Aziz koç

Bunlarla ilgili örnek arıyorum yardım edermisiniz?

*.Sinnlos Ein Sturm.*

İZOTOP: Atom numaraları aynı kütle numaraları birbirinden farklı olan atomlar birbirinin izotopudur. Ör: C612 , C136 birbirinin izotopudur.
Hidrojenin 3 izotopu vardır.
Hidrojen : H11 Proton sayısı : 1 ; nötron sayısı : 0
Döteryum : H12 Proton sayısı : 1 ; nötron sayısı : 1
Trityum : H13 Proton sayısı : 1 ; nötron sayısı : 2
· İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır , fakat fiziksel özellikleri farklıdır.
· İzotop iyonlar için elektron sayıları farkı ise kimyasal özelikleri de farklıdır.
ÖRNEK : Element Atom No Kütle No P+ e- n0
X 21 46 .... ..... .....
Y ..... 47 ..... .... 23
Z ..... ..... 21 .... 23
Yukarıdaki çizelgede birbirinin izotopu olan atom çiftleri aşağıdakilerden hangisidir?
A-) X-Z B-) Y-Z C-) X-Y D-) X-Y-Z

PERİYODİK CETVEL

Periyodik cetvel elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler atom numaralarına göre sıralanmıştır. Yatay sıralara periyot ; düşey sıralara ise grup denir. Aynı gruptaki elementler birbirleriyle benzer özellik gösterirler. Periyodik cetvelin en sağındaki grupta yer alan elementlere soygaz (asalgaz) denir.
Periyodik cetveli 3 ana grupta inceleyebiliriz. Bunlar metal , ametal ve soygazdır.
Periyodik cetvelde bazı grupların özel adı vardır.
1. Grup elementler : Alkali metaller 7. Grup elementler : Halojenler
2. Grup elementler : Toprak alkali metaller 8. Grup elementler : Soygazlar


METALLER AMETALLER SOYGAZLAR
1-) e vermeye yatkındırlar 1-) e almaya yatkındırlar 1-) e alıp vermezler
2-) Tel ve levha haline alabilirler 2-)Dövülürlerse toz halini alırlar ---------------------
3-)Elektriği iletirler 3-)Elektriği iletmezler ---------------------
4-)Parlaktırlar 4-)Mattırlar ---------------------
5-)Genelde katı haldedirler 5-)katı,sıvı ve gaz haldedirler. 5-)Gaz haldedirler
6-)Aralarında bileşik yapmazlar . 6-)Kendi aralarında bileşik --------------------
Ancak alaşım yapabilirler. yapabilirler.

PERİYODİK CETVELİN ÖZELLİKLERİ

Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe:
1. Atom numarası ve kütle numarası artar.
2. Atom çapı azalır.
3. Elektron ilgisi artar periyot
4. Elektron koparmak zorlaşır.
5. Metallik özellik azalır , ametallik artar.
6. Bazik özellik azalır, asidik özellik artar. grup

Per. cetvelde yukarıdan aşağıya inilince
1. Atom numarası ve kütle numarası artar.
2. Atom çapı artar.
3. Elektron ilgisi azalır
4. Elektron koparmak kolaylaşır.
5. Metallik özellik artar , ametallik azalır.
6. Bazik özellik artar, asidik özellik azalır.


Örnek: 3. Periyot 6A grubunda bulunan X elementi ile 4. Periyot 1A grubunda bulunan Y elementinin oluşturacağı bileşiğin bir molekülünde kaç elektron vardır?
Çözüm:
X : 2 , 8 , 6 Yükü = - 2 olur. Y : 2 , 8 , 8 , 1 Yükü = +1 olur.
Y+1X-2 çaprazlama yapılırsa Y2X bileşiği oluşur. 2.Y + 1.X = 2 .19 + 16 = 54 e

Bileşiklerin Adlandırılması:
Bileşik formülleri element sembollerinden yararlanılarak yazılır. Formül yazılırken önce pozitif değerli atom yazılır. Daha sonra negatif değerli atom veya kök yazılır. Bileşik oluşumundaki alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.

Al3+2 Br2-3 H2+1O-2 Ca3+2N2-3

Ametal?Ametal Bileşiklerin Adlandırılması

I. Ametalin atom sayısı + I. Ametalin adı + II. Ametalin sayısı + II. Ametalin adı + Ek

Latince Sayılar:
1- Mono 2- Di 3- Tri 4- Tetra 5- Penta
6- Heksa 7- Hepta 8- Okta 9- Nona 10- Deka

O : Oksit ÖRNEK: N2O5 = di azot penta oksit
S : Sülfür CO2 = mono karbon di oksit
F,Cl,Br,I ?ür eki CO = Karbon monoksit
N : Nitrür PCl3 = fosfor tri oksit
P2O5 = di fosfor penta oksit

Metal?Ametal Bileşiklerin Adlandırılması
Metal Adı + Ametal Adı veya Metal Adı + Metal Değerliği + Ametal Adı

Na+1Cl-1 Sodyum klorür Fe+2Cl2-1 Demir II klorür
Ca+2O-2 Kalsiyum oksit Fe+3Cl2-1 Demir III klorür


Metal ? Kök Bileşiklerin Adlandırılması
Metal Adı + Kök Adı
SO4-2 Sülfat CO3-2 Karbonat NO3-1 Nitrat PO4-3 Fosfat
Na2CO3 Sodyum Karbonat NaHCO3 Soyum bikarbonat
CaSO4 Kalsiyum Sülfat Fe2+3(SO4)3-2 Demir III sülfat

ELEKTRON DAĞILIMI Atomun çekirdeği etrafında elektronların dizildiği yörünge adını verdiğimiz enerji katmanları vardır. Çekirdeğin etrafından başlayarak 1.2.3.4..... yörünge şeklinde sıralanırlar. Her yörüngede bulunacak elektron sayısı ise 2n2 ile hesaplanır.
n = yörünge sayısıdır.
1.yörünge = 2 2.yörünge = 8 3.yörünge = 18 4.yörünge = 32 Dış yörüngedeki elektronlar kolayca atomdan ayrılabilir. İlk yörüngedeki elektronlar kolayca ayrılamaz. Son yörüngede en fazla 8 bir önceki yörüngesinde ise en fazla 18 elektron bulunur. Atomlar son yörüngelerini ya 8 ya da 2 ye tamamlamak ister. Böylece soygaza benzemek ister. (okted-dukted kuralı) Hidrojen = 1 Neon = 2 8
Potasyum = 2 8 8 1 Helyum = 2 Sodyum = 2 8 1
Kalsiyum = 2 8 8 2 Lityum = 2 1 Magnezyum= 2 8 2 Berilyum = 2 2 Alüminyum= 2 8 3 Bor = 2 3 Silisyum = 2 8 4 Karbon = 2 4 Fosfor = 2 8 5 Azot = 2 5 Kükürt = 2 8 6 Oksijen = 2 6 Klor = 2 8 7 Flor = 2 7 Argon = 2 8 8
NOT: Son yörüngesinde 1 , 2 veya 3 elektron bulunan elementler metaldir.
Son yörüngesinde 4 , 5 ,6 veya 7 elektron bulunduran elementler ametaldir.
Son yörüngesinde 8 elektron bulunduran elementler soygazdır.

binbilen

ametal veya metal degıl ama cok guzel ve ısıne yarayacak bı bılgı verecegım sana;
atomda bulunan yonetım merkezı: çekırdeğin yaklaşık boyutu ; 1 cm'nin trilyonda 1 'idir .


bu bilgiyi ogretmenınle paylaşırsan şaşıracaktır

Lethe

? BİLEŞİKLER
Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir.


Kaba (Basit) Formül

• Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür.
• Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Gerçek (molekül) formül

• Bileşikteki atomların cinsini, oranını ve sayısını belirten formüldür.
• Bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanabilir.
• İyonik bağlı bileşiklerin kaba formülleri ile gerçek formülleri aynıdır. Kovalent bağlı bileşiklerde ise bir tane kaba formüle ait çok sayıda gerçek formül olabilir.

Fe2O3
«
Fe2O3
NO2
«
NO2,N2O4
CH2
«
CH2, C2H4, C5H10 ... gibi

BAZI ELEMENT VE KÖKLERİN İSİMLERİ ve DEĞERLİKLERİ




Formül Yazma ve İsimlendirme
1. Metal + Ametal Bileşikleri

İsim: Metalin adı + Ametalin adı + ÜR. eki

• Ametal Oksijen ise,oksit şeklinde isimlendirme yapılır.

Not: Farklı degerlik alabilen metal bileşikleri isimlendirilirken metalin,o bileşikte aldığı değerlik belirtilmelidir.
Ba+2 Br?
®
BaBr2 ® Baryum bromür
Al+3 S-2
®
Al2S3 ® Aliminyum sülfür
Na+1 O-2
®
Na2O ® Sodyum oksit
Fe+2 Cl?
®
FeCl2 ® Demir (II) klorür
Fe+3 Cl-
®
FeCl3 ® Demir (III) klorür
Fe+2 O-
®
FeO ® Demir (II) Oksit
Kurşun(II)Oksit
®
Pb+2O-2 ® PbO
Mangan(IV)oksit
®
Mn+4O-2 ® MnO2

2. Metal + Kök Bileşikleri
İsim: Metalin adı + Kök adı


3. Ametal + Ametal Bileşikleri
Bileşik isimlendirilirken bileşikteki atomların sayısı 1(mono),2(di), 3(tri), 4(tetra),5(penta),6(hegza) gibi latince harflerle ifade edilir. Formülde önce yazılan atom bir tane ise yalnızca ad ı söylenir.
ılk yazılan atomun sayısı birden farklı ise onun da latince olarak kaç tane olduğu belirtilir. Sonraki atomun sayısı kaç olursa olsun sayısı belirtilmelidir.
CO
®
Karbon monoksit
CO2
®
Karbon dioksit
N2O5
®
Diazot pentaoksit
SF6
®
Kükürt hekza florür


DEĞERLİK BULMA

1. A grubu metalleri bileşiklerinde daima aynı değerliği alırlar.
2. B grubu metalleri (Geçiş metalleri) bileşiklerinde farklı (+) değerlik alabilirler.
3. Ametallerin (-) değerlikleri genellikle bir tanedir. Fakat farklı (+) değerlik alabilirler.
4. Hidrojenin değerligi ametallerle yaptığı bileşiklerde (+1), metallerle yaptığı bileşiklerde (-1) dir.
5. Oksijenin degerligi peroksitler hariç (-2) dir.
6. Element halindeki atomların değerliği ve bileşiğin toplam yükü sıfırdır.

Not: Değerliği bilinen elementler yardımıyla bilinmeyenler bulunabilir. Bileşik nötr ise yükler toplamı sıfır olacaktır.

Örnek
Aşağıdaki elementlerin değerlik bulunmalarını inceleyiniz.

1. K2CrO4 Þ K = +1,O = ? 2 olduğundan
   2(+1) + Cr + 4 . (? 2) = 0
   Cr = + 6 bulunur.
2. iyonundaki P nin değerliğini bulalım.
   + 1 + P + (?8) = ?2
   P = + 5 olarak bulunur.

BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI ASİTLER





ASİTLER

1. Suya H+1 iyonu verebilen bileşiklere asit denir.
2. (Cu, Hg,Ag, Pt, Au) metalleri hariç diğer tüm metallerle H2 gazı açığa çıkar.
3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
4. Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar.
5. Bazlarla reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
6. Tadları ekşidir.
7. Asidin değerliği: Suya verdiği H+ iyonu sayısıdır.
   HBr® H+ + Br? (1) değerlikli
   H2CO3 ® 2H+ + CO3?2 (2) değerlikli
   CH3COOH® CH3COO? + H+ (1) değerlikli
8. Asitin kuvvetliliği: Suda %100 iyonlaşabilen asitlere kuvvetli asit, %100 iyonlaşamayanlara zayıf asit denir.
   Elektrik akımını iyi ileten asitlere kuvvetli asit, iyi iletmeyenlere zayıf asit denir.
   Periyotlar cetvelinde ise soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya doğru asitlik kuvveti artar.

BAZ

1. Suya OH- iyonu verebilen bileşiklere baz denir. Metal hidroksitler bazdır.
   NH3 ®Amonyak bazı
2. Kuvvetli bazlar anfoter (Al, Zn) metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
3. Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
4. Turnusol kağıdını maviye boyarlar.
5. Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
6. Tadları acıdır. Ele kayganlık hissi verirler.
7. Bazın değerliği: Suya verdiği OH- iyonu sayısıdır.
   KOH ® K+ + OH- (1) değerlikli
   Ca(OH)2 ® Ca+2 + 2OH- (2) değerlikli
8. Bazın kuvvetliliği:suda %100 iyonlaşabilen bazlara kuvvetli suda %100 iyonlaşamayanlara zayıf baz denir.

Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli iletmeyenlere zayıf baz denir.
Periyotlar cetvelinde sağdan sola ve yukarıdan aşağıya bazlık kuvveti artar.
TUZLAR
Baz katyonu ile,asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir.
HCl + KOH ® KCl + H2O
Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O

CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O

1. Kuvvetli asit + Kuvvetli baz ® Nötr tuz
2. Kuvvetli asit + Zayıf baz ® Asidik tuz
3. Zayıf asit + Kuvvetli baz ® Bazik tuz

OKSİTLER
Flor haricindeki elementlerin O2 ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir.

1. Asidik oksit
Ametallerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir.
CO2, SO2,SO3, P2O5 ...
a. Su ile asitleri oluştururlar.
CO2 + H2O ® H2CO3
b. Bazlarla tuz oluştururlar.
CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O

2. Bazik oksit
Genellikle metal oksitler bazik oksittir.
Na2O,CaO, Ag2O, CuO ...
a. Su ile bazları oluştururlar.
Na2O + H2O ® 2NaOH
b. Asitlerle tuz oluştururlar.
K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O

3. Nötr oksit
Ametallerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir.
CO, NO, N2O ...
a. Asitlerle,bazlarla ve su ile etkileşmezler.
b. Oksijen ile tekrar yakılabilirler.
CO + 1/2 O2 ® CO2

4. Anfoter oksit
Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter maddeler denir.
Asitlere karşı baz,bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir.
Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2
5. Peroksit
iki tane Oksijenin toplam değerliği (O2)?2 ise, bu bileşiklere peroksit denir.

a. Bu oksitler ısıtılınca kolayca O2 gazı verirler.
ısı
CaO2 ¾¾® CaO + 1/2O2

6. Bileşik Oksit
Farklı değerlik alabilen metal oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit denir. Bileşiğin yapısında metal her iki değerliğini de bulundurur.
FeO + Fe2O3 ® Fe3O4
PbO + PbO2 ® Pb2O3
2PbO + PbO2 ® Pb3O4

uquriK

teşekkür ederim